Question

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1

下列說法或熱化學方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H = -1453.28 kJ·mol-1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據(jù)方程式2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1可知CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1，A錯誤；B、CO燃燒是放熱反應，則2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，B錯誤；C、20g甲醇的物質(zhì)的量是20g÷32g/mol＝0.625mol，則生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為443.64 kJ·mol-1×0.625mol＝277.3kJ，C錯誤；D、已知：① CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1，②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②即可得到2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H＝-1453.28 kJ·mol-1，D正確，答案選D。

考點：考查反應熱的有關應用、計算與判斷等