NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應,轉(zhuǎn)移0.15NA電子
B. 27g Al與足量NaOH溶液反應生成 33.6L H2
C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
D. 0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市高三教學質(zhì)量檢測(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是
W試劑 | 實驗現(xiàn)象 | X、Y離子的推測 | |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液變藍 | Fe3+、SO42- |
B | 用pH試紙檢測 | pH=7(常溫) | CH3COO-、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32-、NH4+ |
D | 過量NaOH溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | Al3+、Mg2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
運用所學知識,回答下列問題。
I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣T摲磻碾x子方程式為__________;取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中,加入一定量的苯,振蕩,此時觀察到的現(xiàn)象是________。
II、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)上述反應是否都是氧化還原反應_________(填“是”或“否”);寫出反應①的化學方程式_____。
(2)反應①后過濾的沉淀為_______,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應條件或反應物的用量改變時,對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. Ca(OH)2與NaHCO3 D. NaOH與CO2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色,且原理相同
B. 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種酸式鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關系:
當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:
(1)A是________, Z是________。
(2)當X是強酸時,寫出B生成C的化學方程式:___________________。
(3)當X是強堿時,E是________,寫出E和銅反應生成C的化學方程式:__________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
資料:氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式________________。
(2)某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________;
b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。
③實驗結束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,目的是__________________
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:
① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:
取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是____________________
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指
導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。(填序號)
a.增大壓強有利于合成氨
b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500ºC左右
d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____________________________。
(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl?),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=______________。(用ab表示)
(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__________。(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)
(5)原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為______________。
②保持溫度仍為T ℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是______________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
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