25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A．水的電離是吸熱過(guò)程 
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 
C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 
D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時(shí)水的pH小于7 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25 ℃)
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1＝4.3×l0－7
K2＝5.6×l0－11
 
由此可得出
A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) 
B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑 
C．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ 
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．水的電離方程式:H2OH++OH-
B．升高溫度,水的電離程度增大
C．在NaOH溶液中沒(méi)有H+
D．在HCl溶液中沒(méi)有OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說(shuō)法正確的是       (　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是(　　)

A．a(chǎn)<b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a(chǎn)>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大
D．100℃時(shí)，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)

序號(hào)
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是              (　　)

A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B
B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)
D．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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