將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某課外活動(dòng)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。

(2)裝置A中燒瓶內(nèi)固體可以選用__________(選填以下選項(xiàng)的代號,雙選,2分)。

A.堿石灰    B.生石灰       C.二氧化硅    D.氯化鈣   

(3)上圖A—F是按正確實(shí)驗(yàn)裝置順序排列的。虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B__________,D__________,E__________。

(4)C裝置的反應(yīng)原理可應(yīng)用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣,寫出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn):______________________________________________________。若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,寫出尾氣處理的離子方程式:       __________________________________________________________________________________。

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下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(  )

序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C

測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)

比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

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25℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化方程式書寫正確的是(  )

A.2H(aq)+SO(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol

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知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=a kJ/mol

C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=-220 kJ/mol

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為

A.-332    B.-118    C.+350    D.+130

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下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是          (  )

A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1

C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。

 

A.

0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32為0.1NA

 

B.

3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

 

C.

1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA

 

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是(    ) 

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)   B.反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)物的性質(zhì)           D.反應(yīng)物量的多少

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