Question

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述錯(cuò)誤的是

A. a 點(diǎn)時(shí)： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

B. b 點(diǎn)時(shí)：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C. c 點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d 點(diǎn)時(shí)：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、a 點(diǎn)時(shí)相當(dāng)于CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混和，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離大于CH3COO-水解，c( CH3COO－)＞c( Na+)，則c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)，選項(xiàng)A正確；B、b 點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(H+)=c( OH－)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：c( Na+) +c(H+)=c( CH3COO－)+c( OH－)，且溶質(zhì)主要為醋酸鈉，故有c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)，選項(xiàng)B正確；C、c 點(diǎn)時(shí)完全中和，電荷守恒為：c( Na+) +c(H+)=c( CH3COO－)+c( OH－)，物料守恒為：c( Na+)= c( CH3COO－)+c(CH3COOH)，將后等式代入前等式可得：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)，選項(xiàng)C正確；D、d 點(diǎn)時(shí)為醋酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1的溶液，故： c(CH3COO－)> c(OH－)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。