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【題目】向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A.Q是I－

B.a點時溶液中的陽離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)

C.b點時溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D.ab區(qū)間發(fā)生的反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【答案】D

【解析】

確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據此判斷。

A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；

B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，由此可知a點時亞鐵離子還沒有發(fā)生反應，溶液中不存在Fe3＋，故B錯誤；

C．0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，即b點時Br-還沒有反應，則b點時溶液中有Cl-，Fe3+、Br-，故C錯誤；

D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時化學反應：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工業(yè)生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因___________________________。

(2)濾渣Ⅱ的成分有_________(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為________________________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。

由圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過__________、___________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產。含MnO2 a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4____________噸。（保留到小數點后三位）

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應式為________________________________。

②陽極還可能有氣體產生，該氣體是____________。

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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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【題目】將V L NH3(已折算成標準狀況下)通入1 L水中，形成密度為ρ g·cm-3的氨水，質量分數為w，其中含NH3的物質的量為a mol，下列說法正確的是

A.溶質的物質的量濃度c =mol·L-1

B.溶質的質量分數 w=×100%

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

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C.LiOH難溶于水

D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應的離子方程式為___。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

（4）關于與鎵同主族的第六周期元素性質的推測中不正確的是___。

A.單質是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯＋3價

D.單質與鹽酸的反應比鋁劇烈

（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質在空氣中加熱條件下反應產物的電子式___。

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【題目】工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應是在下催化氧化：，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A.達到平衡時，的濃度與的濃度相等

B.若消耗同時生成，則反應達到平衡

C.在上述條件下，不可能地轉化為

D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

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