Question

火法煉銅的原理為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   Cu₂S只作還原劑
2. B.
   S 元素發(fā)生還原反應(yīng)
3. C.
   該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)
4. D.
   當(dāng)1 mol O₂參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e^-

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)元素化合價(jià)變化分析判斷，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，化合價(jià)降低的做氧化劑；
B、硫元素化合價(jià)升高被氧化；
C、反應(yīng)前后化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子的電子守恒計(jì)算判斷．
解答：A、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以Cu₂S即作氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念，所以既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，故C正確；
D、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從 0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1 mol O₂參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole^-；故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)應(yīng)用，主要是氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)等概念的判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵正確標(biāo)注元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵．