如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，b極有64 g Cu析出。

下列說法不正確的是(　　)

A．甲中a電極反應式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近變紅

C．向乙中通入2 mol HCl氣體，溶液組成可以恢復

D．c電極產(chǎn)生2 g氣體


解析　a極與電源的正極相連，a為電解池的陽極，b為陰極，電解硫酸銅溶液，則OH－在陽極上放電，電極反應式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，A項正確；在乙中c為陽極，d為陰極，電解飽和氯化鈉溶液，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極：2H＋＋2e－===H2↑，加入酚酞試劑，在陰極(d極)附近變紅，B項正確；b極有64 g Cu析出，則電子轉移的物質(zhì)的量為2 mol，根據(jù)關系式：Cu～2e－～H2～Cl2～2HCl可得：通入HCl的物質(zhì)的量為2 mol時，乙中溶液可復原，C項正確；c電極產(chǎn)生的是1 mol Cl2，其質(zhì)量為71 g，D項不正確。

答案　D,


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是(　　)。

A．用燃燒的方法可以區(qū)分甲烷和乙烯

B．用酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和CCl4

C．用新制Cu(OH)2懸濁液區(qū)分蔗糖和葡萄糖

D．用KI溶液區(qū)分淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


設C＋CO22CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1。N2＋3H22NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大     B．同時減小     C．v1增大，v2減小     D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學反應速率增大，可以采取的措施有(　　)

①增大體積使壓強減小�、跍p小體積使壓強增大　③升高溫度�、芙档蜏囟取、莺銣睾闳�，再充入等量的N2和H2

⑥恒溫恒壓，再充入等量的N2和H2　⑦及時分離產(chǎn)生的NH3�、嗍褂谜呋瘎�

A．②④⑤⑦        B．②③④⑤⑦⑧         C．②⑤          D．②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分數(shù))[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動，正反應方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計算500℃，30 MPa時N2的轉化率________。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A上的a為________極。

 (2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為__________________________，電極f上發(fā)生的反應為________________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用所作的判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應①中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

b．反應②中SiO2表現(xiàn)為氧化性

c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d．反應④中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來

e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應

A．a(chǎn)ce   B．bde 

C．cde  D．dab

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(雙選)(　　)

A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH ：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則(　　)

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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