【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與其主族序數(shù)相等。

回答下列問題:

（1）T的原子結構示意圖為____。

（2）R元素的名稱為____

（3）元素W在周期表中的位置：____________

（4）W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（5）原子序數(shù)比R大1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式為____________。

【答案】 氮 第三周期VIA族 S+2H2SO4(濃)3SO2↑+ 2H2O 2H2O22H2O+O2↑

【解析】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期數(shù)與其主族序數(shù)相等，T位于第三周期，則T是Al，因此Q是C，R是N，W是S。

（1）Al的原子結構示意圖為。（2）R元素的名稱為氮；（3）硫元素在周期表中的位置是第三周期VIA族；（4）W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體，根據(jù)原子守恒可知生成物是二氧化硫、水，發(fā)生反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。（5）原子序數(shù)比R大1的元素是O，其中氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該物質(zhì)是雙氧水，此分解反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A. Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D. NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.己烯、苯
C.苯、己烷
D.苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組學生用圖中所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。

該研究性學習小組同學認為NO 易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（1）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__________________________。

（2）A 中反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號)。

a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生 C．有無色氣泡產(chǎn)生

（4）C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。

a．無水硫酸銅 b．無水氯化鈣 c．堿石灰 d．生石灰

（5）F 中反應的離子方程式是_________________________________________。

（6）充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是： _____________________________ ，則產(chǎn)物是NaNO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀．
（1）H的化學式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）反應②的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。濃硫酸的危險警告標簽是_______。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________(用操作編號填寫)

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________；

（5）當D中產(chǎn)生_______________________________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；

（6）Ⅰ若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置__________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。

Ⅱ. Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液。某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200 mL溶液。計算：

（7）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是___________________ L。

（8）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg和Mg2+兩種微粒中，具有相同的

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 ． 尾氣的成分是 ． 若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、 ．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ， 檢驗FeCl3常用的試劑是 ． 欲制得純凈的FeCl2 ， 在實驗操作中應先點燃處的酒精燈，目的是 ．

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