16.25℃時,下列溶液中各離子的濃度關系正確的是( �。�
A.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.1mol•L-1
B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比,前者的c(H+)更小
C.pH=9.4,濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-
D.將少量AgCl分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中,充分反應后,后者的c(Ag+)更大

分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;
B.CO32-水解程度遠遠大于HCO3-;
C.濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4>7,說明溶液呈堿性,則HCN電離程度小于CN-水解程度;
D.溶解度:AgCl>AgBr>AgI,溶解度小的物質(zhì)溶液中c(Ag+)�。�

解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,故A錯誤;
B.CO32-水解程度遠遠大于HCO3-,所以相同濃度的兩種溶液中pH前者大于后者,所以前者溶液中c(H+)更小,故B正確;
C.濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4>7,說明溶液呈堿性,則HCN電離程度小于CN-水解程度,但HCN電離、NaCN水解程度都較小,則溶液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),故C錯誤;
D.溶解度小的物質(zhì)溶液中c(Ag+)小,溶解度:AgCl>AgBr>AgI,所以后者的c(Ag+)更小,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析判斷能力,明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵,注意C中電離程度和水解程度相對大小,為易錯點.

練習冊系列答案
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