表示0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol·L-1）的關(guān)系式，正確的是（    ）

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-）

B.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

C.c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離：

NaHCO3Na++（完全電離）

H++（只是微弱電離）

另外還存在水解反應(yīng)：

+H2OH2CO3+OH-

的水解程度也不大，但比的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有、、H2CO3，其中以為主。由電荷守恒知C項正確，故B項不正確；由物料守恒知D項正確。由于溶液呈堿性，且與H2O都能電離出H+，故A項應(yīng)改為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()，即A項錯誤。

答案：CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：全程教與學(xué) 題型：021

表示 0.1 mol／L 溶液中有關(guān)微粒濃度(mol/L)的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：021

下列表示0.1 mol·L－1　NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是

A．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)

B．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)

C．

c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(Na+)＝c(HSO)＋c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度(mol·L-1)的關(guān)系式，正確的是(    )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

C.c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

 

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是______________________________________________

______________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 (填“等于”、“大于”或“小于”)

(3) 用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系___________________________


（4）如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；

(5)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。

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