Question

7．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N₂．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH₄．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H₂O．

Answer 1

分析 （1）由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；
（2）若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子孤電子對個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答 解：（1）雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，則N₂是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子，故答案為：N₂；
（2）CH₄中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故答案為：CH₄；
（3）H₂O中含有2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6-1×2}{2}$=2，空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，故答案為：H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．