8．為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的．
原因是（用化學方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

分析 （1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應；
（2）濃硫酸具有強脫水性；二氧化硫、乙烯均能與溴發(fā)生反應，以此來解答．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生的消去反應為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）由當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，可知濃硫酸使乙醇脫水，生成黑色的碳，同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2，因發(fā)生Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，則刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，故答案為：C；SO2；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

點評 本題考查性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應、加成反應的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578…
則該元素是（　�。�
A．NB．AlC．SiD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖1所示．電解時陽極區(qū)會產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的原因是在陽極區(qū)HSO3-放電生成H+，H+與HSO3-反應產(chǎn)生SO2
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行
（3）氫化亞銅是一種紅色固體，可由硫酸銅為原理制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應中還原劑是H3PO2（寫化學式）．
②該反應每生成1molCuH，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol
（4）硫酸銅晶體常用來制取波爾多液，加熱時可以制備無水硫酸銅．將25.0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測定晶體中結晶水的含量，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖3．
請分析如圖，填寫下列空白：
①30℃～110℃間所得固體的化學式是CuSO4•3H2O
②650℃～1000℃間所得固體的化學式是CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（　�。�
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．汽油的產(chǎn)量D．合成纖維的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）①中的有機反應方程式為．
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉與稀鹽酸反應B．鋅與稀硫酸反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．灼熱的炭與二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）與H2（g）過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是（　�。�
A．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反應生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ熱量
B．該反應為放熱反應
C．反應的熱化學方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量小于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（Ⅰ）觀察圖A、B、C，回答下列問題：

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）將銅粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH4+、OH-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學式N2O3．

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