Question

19．下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說法中正確的是（　　）

• A． 溶液呈酸性
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性．CH₃COONa在溶液中的行為：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺
                                                    CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
                                                        H₂O?H⁺+OH^-
根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：CH₃COONa在溶液中的行為：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺
                          CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
                           H₂O?H⁺+OH^-

A、CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A錯誤；
B、CH₃COONa溶液中的離子有四種：H⁺、Na⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒可有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、由于溶液水解顯堿性，故c（OH^-）＞c（H⁺），而CH₃COO^-是弱酸根，在溶液中會水解，故c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故離子濃度大小關(guān)系有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確，則D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解的酸堿性和鹽溶液中的電荷守恒的應(yīng)用以及離子濃度的大小比較，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．