已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是（  ）
A．沸點(diǎn):X2Y＞X2W
B．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
C．原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R
D．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一
C
由于X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,故X為H;又因Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y為O,Y、W同主族,則W為S,Z、W同周期且Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,R為K。X2Y即為H2O,X2W即為H2S,沸點(diǎn)前者高,A項(xiàng)正確;X、Y、Z、W組成的化合物為NaHSO4(或NaHSO3),既含有離子鍵又含共價鍵,B項(xiàng)正確;原子半徑:X(H)＜Y(O)＜W(S)＜Z(Na)＜R(K),C項(xiàng)錯誤;WY2即SO2,是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（     ）
A．該元素位于第二周期第ⅡA族
B．該元素位于第二周期第Ⅷ族
C．該元素位于第三周期第ⅡA族
D．該元素位于第三周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑:Y>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為（  ）
A．AlB．PC．ArD．K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號)________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                    。
（6）若用①②組成最簡單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:                                                         。
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據(jù)此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數(shù)比為____________。
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　　）。
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4�、苁щ娮幽芰Γ篊s＞Na
A．①③B．②④C．①④D．②③

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