某學(xué)生利用C、N、O三種原子拼接成了一種新型分子TetranitiBtoxycarbon(結(jié)構(gòu)如圖所示)，科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，這種分子具有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該分子的分子式為CNO3
B．分子中既含極性鍵又含非極性鍵
C．C、N的化合價(jià)分別為＋4、＋3
D．該物質(zhì)為高分子化合物

B

解析試題分析：A、根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物的分子式為C2N2O6，A不正確；B、碳和氧、氧和氮之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，碳和碳之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，B正確；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C、N的化合價(jià)均是＋3價(jià)，C不正確；D、該物質(zhì)不是高分子化合物，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C．非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵
D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是(   )

A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
B．向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染
C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物
D．由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱D．NH3分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH4分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時(shí)，鋁以Al(OH)3的形式存在
C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)，開(kāi)辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。富勒烯(C60)由于具有空心的類似足球形狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯。對(duì)于下列有關(guān)C60的說(shuō)法中正確的是

A．C60在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)
B．C60的摩爾質(zhì)量是720
C．金剛石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同
D．金剛石、石墨和足球烯(C60)的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是   ，屬于分子晶體的是   ，屬于原子晶體的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是     。
（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是     ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是     。
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)粒子間的作用力，說(shuō)法正確的是

A．HCI溶于水時(shí)．H— Cl鍵會(huì)斷裂
B．H2O2分子中只有極性鍵
C．NH3是以非極性鍵結(jié)合的分子
D．MgCl2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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