香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)T無正價，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則（12+8）÷2＝10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素符合題意；A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤，答案選D。

考點：考查原子結構與元素周期率的關系；位置結構性質的相互關系應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?沈陽一模）鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．下圖是從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結合的方案示意圖．已知A為紅褐色沉淀，D、F為白色沉淀，F(xiàn)經(jīng)失水轉化為G，G被譽為信息高速公路的骨架．

（1）結合從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結合的方案回答：
①X的主要成分是
Al2O3
Al2O3
、
Fe2O3
Fe2O3
、
SiO2
SiO2
 （用氧化物的化學式表示）．
②要使X的利用率最高，則方案一與方案二所取礦石的質量比為
3：1
3：1
；
用相關的離子方程式來解釋確定該質量比的依據(jù)
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（2）自從科學家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應用．為了測試盛裝飲料的易拉罐中鋁元素的含量，某實驗小組將ag干燥的易拉罐外皮溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為c L；（該數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值，并已換算為標準狀況）
①根據(jù)該方案測定的結果計算，易拉罐外皮中鋁元素的質量分數(shù)為
45c
56a
×100%
45c
56a
×100%

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，針對上述方案測定結果的準確性做出判斷（用“偏高、偏低、不能確定”表示）并說明理由．
不能確定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反應放出H2的金屬單質，會導致結果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，與硫酸反應不放出H2，且含鋁元素，會導致結果偏低；上述情況的存在，且無法判斷含量，所以不能確定．
不能確定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反應放出H2的金屬單質，會導致結果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，與硫酸反應不放出H2，且含鋁元素，會導致結果偏低；上述情況的存在，且無法判斷含量，所以不能確定．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

香花石是我國的礦石“國寶”，其化學組成為Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（1）畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖
 
，Ca原子共有
 
種能量不同的電子．
（2）香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列
 
，其中非金屬性最強的元素是
 
．
（3）Be的化學性質與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質是
 
．
（4）組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為
 
，其中熔點較高的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省皖南八校高三第二次聯(lián)考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）

①                                  ②                                    

（2）石棉化學式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達式為         。

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

 

過程②中加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無MnO2原因                          。

（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的        極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                          。

（6）濾渣經(jīng)反應④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                                           。

K2FeO4被譽為綠色高效水處理劑的原因是                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修1 3.1 應用廣泛的金屬材料練習卷（解析版） 題型：填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、軍工、電力等方面的必需材料，被譽為“空間金屬”和“深海金屬”。

(1)鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是________。

A．用來做保險絲                         B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨                        D．用于制造船舶

(2)常溫下鈦不和非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式：______________________，該反應的還原劑是 ________________________________________________________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。

簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟____________________。

 

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