在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。


答案　②Cl2、HClO、ClO－

③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀(guān)察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

解析　②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強(qiáng)的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說(shuō)明生成了溴單質(zhì))，從而說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是雙選)　　)。

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.W得電子能力比Q弱

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

X

Y

Z

W

Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生

D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。

①Fe2＋�、赟O2�、跢e�、蹸l2　⑤H2O2�、轍Cl

⑦Fe3＋�、郒NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷可能合理的是(　　)

A．Fe3＋、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒(méi)有還原性

B．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3

C．因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（雙選）(　　)

A．氧化性強(qiáng)弱：I2<Fe3＋<IO

B．n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有：Fe2＋、Fe3＋

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入

溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI­淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　)

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是(   )

①反應(yīng)吸熱      ②反應(yīng)放熱      ③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小

A.①③      B.②③      C.②④      D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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