【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)A的名稱是__________;B中所含官能團的名稱是__________。
(2)反應⑤的化學方程式為__________________,該反應的反應類型是______________。
(3)G的分子式為________________,乙酸酐共面的原子最多有_________個。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.該物質(zhì)與足量
溶液反應生成
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:
__________________________
【答案】對氟苯酚或4-氟苯酚 氟原子、酯基 +H2O 消去反應 C10H9O3F 9
、
【解析】
A發(fā)生取代反應生成B,D發(fā)生加成反應生成E,F和氫氣發(fā)生加成反應生成G,對比E、G的結(jié)構(gòu)可知,F結(jié)構(gòu)簡式為:,可知反應⑤為醇羥基的消去反應,據(jù)此分析解答。
(1)A()的名稱是對氟苯酚或4-氟苯酚;B(
)中所含官能團有氟原子、酯基,故答案為:對氟苯酚或4-氟苯酚;氟原子、酯基;
(2)反應⑤為中醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵,則該反應的化學方程式為
+H2O,故答案為:
+H2O;消去反應;
(3)G()的分子式為C10H9O3F;
中連接雙鍵的原子共平面,每個甲基上最多有2個原子與含有官能團的原子共平面,乙酸酐共面的原子最多有9個,故答案為:C10H9O3F;9;
(4)E為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基;Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明含有4種氫原子,Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2,說明含有2個-COOH;根據(jù)不飽和度知,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式中除了苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),符合條件的結(jié)構(gòu)有
、
,故答案為:
、
;
(5)以和乙酸酐為原料制備
,根據(jù)逆合成法可知,合成
需要得到
,結(jié)合題中反應原理及反應物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應生成
,在氯化鋁存在條件下轉(zhuǎn)化成
,
在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成
,發(fā)生消去反應得到
,其合成路線為
,故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】喝茶,對很多人來說是人生的一大快樂,茶葉中含有少量的咖啡因�?Х纫蚓哂袛U張血管、刺激心腦等作用,在100 ℃時失去結(jié)晶水并開始升華,120 ℃時升華相當顯著,178 ℃時升華很快。結(jié)構(gòu)簡式如下:
實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因:
(1)咖啡因的分子式為___________________________________________。
(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。
A.水 B.酒精 C.石油醚
(3)步驟1、步驟4所進行的操作或方法分別是________,________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫下的
溶液中
與
數(shù)目均為
B.葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為
C.與足量
反應,生成
和
的混合物,Na失去
個電子
D.室溫下,的
溶液中,由水電離的
數(shù)目為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑.某化學小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實驗:
(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):用制取
所需的時間
秒
濃度 時間 反應條件 | ||||
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①研究小組在設計方案時,考慮了濃度、 ______ 、 ______ 因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響,限選試劑與儀器、
、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖
要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小_________
(3)對于H2O2分解反應,也有一定的催化作用。為比較Fe3+和
對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
①可通過觀察 ____________ ,比較得出結(jié)論。
②有同學提出將的
溶液改為
更為合理,其理由是 _________ 。
(4)已知溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是溶液中的Fe3+
猜想2:真正催化分解H2O2的是 __________________
完成表格,驗證猜想:
所需試劑 | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_________ | __________ | Cl-對H2O2分解無催化作用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________;④反應離子方程式__________。
(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的結(jié)構(gòu)式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,
則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。
該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表
示生成1mol硒化氫反應熱的是__________(填字母代號)。
a.+99.7 mol·L-1b.+29.7 mol·L-1
c.-20.6 mol·L-1d.-241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅鐵及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。
(1)鐵制炊具在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,負極的電極反應式為:___,正極的電極反應式為:___。
(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕___。(填正確答案標號)
A. B.
C.
D.
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖:
查閱資料:K2FeO4在水中溶解度很大,在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。
①“氧化I”中,生成Fe3+的離子反應方程式是___。
②凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3,請補充并配平該反應方程式: K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___。
(4)工業(yè)上常以銅做陽極,石墨做陰極,電解含有NaOH的NaCl水溶液制備Cu2O。
已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應轉(zhuǎn)化為Cu2O。
①寫出陽極的電極反應式___,該過程中生成Cu2O的離子反應方程式為___。
②如果電解后溶液體積未發(fā)生變化,電解后溶液中的c(OH-)會___(填“變大”“變小”或“不變”)。
③若電解時電路中通過0.2mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為___g。
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