下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

 

C

【解析】A項中運用pH判斷溶液的酸堿性時，用到了水的離子積常數(shù)，與溫度有關(guān)，但A項未給出溫度，所以錯誤；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，所以B項錯誤，C項正確；100°C的純水中，雖然pH＜7，但c(H＋)＝c(OH－)，還是中性，所以D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是(　　)

A．K＋、Na＋、HSO、Cl－

B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO

C．NH、K＋、Cl－、NO

D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①

2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②

2NO2(g)N2O4(g) ③

在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(　　)

A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和

以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)

A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

 

從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗編號

實驗?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10－3 mol·L－1

H2O2

Fe2＋

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

 

 

[數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：

v(p－CP)＝________mol·L－1·s－1。

[解釋與結(jié)論]

(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________________________

(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。

[思考與交流]

(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　B．①④

C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H2O的熱化學(xué)方程式為_________________________

(2)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為____________kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率 ；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

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