下列敘述正確的是( 。
A、固態(tài)物質(zhì)一定是晶體
B、冰和固體碘晶體中的相互作用力相同
C、晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列
D、凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體
考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體;
B、冰中含有氫鍵,碘晶體中沒有;
C、根據(jù)晶體中微粒的排列特點(diǎn)分析;
D、非晶體也有規(guī)則外形.
解答: 解:A、固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體,二者的根本區(qū)別是晶體有三大特性,有規(guī)則的幾何外形,有各向異性,有固定的熔點(diǎn),故A錯誤;
B、冰中除分子間作用力外,還含有氫鍵,碘中只有分子間作用力,故B錯誤;
C、晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列,而非晶體中的粒子排列是無規(guī)則的,故C正確;
D、非晶體也有規(guī)則的外形,如玻璃一定的幾何外形,所以凡有規(guī)則外形的固體不一定是晶體,故D錯誤.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了晶體與非晶體的區(qū)別,屬于基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是( 。
A、H2O
B、Na2O
C、NH4Cl
D、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無水Fe2( SO43與FeSO4組成的混合物,測得該混合物中硫的含量為a%,則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A、(100-4a)%
B、(100-3a)%
C、(100-2a)%
D、C.(100-a)%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物的分子式為C4H8O2,有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯誤的是( 。
A、屬于酯類的有4種
B、屬于羧酸的有2種
C、既含有羥基又含有醛基的有3種
D、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol Ne的體積約為( 。
A、11.2L
B、22.4L
C、33.6L
D、44.8L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液,H+濃度或OH-濃度最大的是( 。
A、HCl
B、CH3COOH
C、H2CO3
D、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向盛有少量FeCl3溶液試管中滴入KSCN溶液,發(fā)生FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3(紅色)+3KCl.欲使試管內(nèi)溶液顏色變淺.下列措施合理的是( 。
①加入Fe(SCN)3,增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動
②加濃NaOH溶液,生成Fe(OH)3沉淀,降低Fe3+濃度,平衡逆向移動
③加入Zn粉,將Fe3+濃還原為Fe2+,降低Fe3+濃度,平衡逆向移動
④加KCl固體,增大KCl濃度,平衡逆向移動.
A、②③B、②④C、①②D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(  )
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe+2HCl=FeCl2+H2
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D、MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向下列物質(zhì)的溶液中分別通入足量的二氧化碳后,會產(chǎn)生白色沉淀的是(  )
①澄清石灰水  ②氯化鈣溶液  ③硅酸鈉溶液  ④偏鋁酸鈉溶液.
A、只有④B、①④C、全部D、③④

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