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H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質的量之比為（ ）
A．1∶1∶1B．5∶3∶2C．2∶1∶5D．3∶2∶2
C

試題分析：H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，先發(fā)生的是酸堿中和，然后產生了氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁溶解，其離子方程式分別為
H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，由圖可以知道，設1V積極的氫氧化鈉的含量為amol，剛開始為酸堿的中和，所以酸的物質的量為0.5amol，因為Al(OH)3＋OH－=AlO2－，有圖可以知道鋁的物質的量為amol，所以消耗鎂的氫氧化鈉為6amol-4amol-amol=amol，所以Mg2+的物質的量為0.5amol，所以Al3+、Mg2+和SO42—的物質的量分別為amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol，即Al3+、Mg2+和SO42—的物質的量之比為2∶1∶5，所以本題的答案選擇C。
點評：本題考查了元素及其化合物，涉及考查了鋁及其化合物的性質，該考點是高考考點的重點，本題有一定的難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：
 
甲同學
乙同學
選用試劑
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現象
 
 
化學方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式
 
 
 
（2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現象你能得出的結論有(用簡要文字說明)            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數值：
元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負性χ的范圍是                    。
②電負性的數值與元素金屬性的關系是                                      。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A．無法求出曲線C點數值
B．合金與硝酸反應時硝酸過量
C．合金中鋁的物質的量為0.008 mol
D．合金中金屬的物質的量共為0.032 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有三種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數進行下列實驗探究。
（1）小明取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數為           。
（2）小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是                    。（2分）
（3）小紅取不同質量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號
      a
b
c
合金質量（mg）
    510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)鹽酸的物質的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質量分數；
(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。則下列說法錯誤的是（　�。�                                                  
A．兜著液體的這層膜是氧化鋁
B．該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
C．鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜
D．鋁的化學性質較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是
A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質如下表：
物質
α－Al2O3
γ－A12O3
性質
不溶于水和酸
不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α- Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
    溫度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明礬
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質量分數的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標準溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據上述數據計算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數為          。（用含字母的代數式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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