16．可逆反應2A（g）+nB（g）?mC（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的量與時間的關(guān)系如圖． 根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關(guān)系為P2＞P1；反應式中系數(shù)m和n的關(guān)系是2+n＜m；該反應的逆反應是放熱反應．

分析 根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答 解：相同壓強下，根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；逆方向是放熱的，相同溫度下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P2＞P1，壓強越大，生成物C的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以2+n＜m，
故答案為：P2＞P1；2+n＜m；放．

點評 本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2．
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

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7．①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應．上述反應一定可以用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示的有幾個（　�。�
A．0B．1C．2D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．HM和HR的溶液分別加水稀釋時pH變化如圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．HR可能是弱酸B．x點時c（R-）=c（M-）
C．HM是一種強酸D．稀釋前，c（HR）=10c（HM）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．勒夏特列原理的內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室有下列儀器．請從A～G中選擇適當?shù)难b置填空（填字母編號）．

①用于濃縮溶液，蒸干固體的是B，能否直接加熱能（填“能”或者“不能”）．
②用于分離互溶的沸點不同的物質(zhì)的是E，名稱為蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體10.0克．（保留一位小數(shù)）
②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（高或低）．
④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（NA）則下列說法正確的是
（　　）
A．此時CO2的摩爾質(zhì)量為88g．mol-1
B．標準狀況下44gCO2體積約為11.2L
C．44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子
D．NA個O2大約為6.02×1023個

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