利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法正確的是            (　　)。

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


4種短周期元素相對(duì)位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知： Fe3+沉淀完全時(shí)的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全時(shí)的pH＝9.7。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程圖中的“系列操作”包括                     ，                     ，過(guò)濾，洗滌，烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問(wèn)題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)___________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_____________。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_________

mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�

⑤降溫�、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列配制的溶液濃度偏高的是（      ）

配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)俯視刻度線

配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

   (3 )若要制取3.36LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是(　　)

A．甲操作有錯(cuò)

B．乙操作有錯(cuò)

C．甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小

D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

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