【題目】（1）化合物A含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13．3%。A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式是_________________________。

（2）具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反應，則C的結構簡式是_______________。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重11．32g。物質(zhì)M有5種可能的一溴代物，經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物N（分子式為C8H6O4），N只能有一種一硝化產(chǎn)物。 則M的分子式為____________M的結構簡式為_________。

【答案】（1）CH3CH2CH2OH （2）CH2＝C(CH3)COOH （3）C10H14；

【解析】試題分析：（1）化合物A含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13．3%，則有機物分子中碳、氫原子的個數(shù)分別是、，所以氧原子個數(shù)是，即分子式為C3H8O。A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成B，B能發(fā)生銀鏡反應，這說明A是正丙醇，B是丙醛，因此A的結構簡式是CH3CH2CH2OH。

（2）具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反應，這說明分子中含有1個羧基，C的不飽和度是，因此C中還含有碳碳雙鍵，則C的結構簡式是CH2＝C(CH3)COOH。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g，白色沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒可知碳原子的物質(zhì)的量是20g÷100g/mol＝0．2mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重11．32g，增加的質(zhì)量是二氧化碳和水，其中二氧化碳的質(zhì)量是0．2mol×44g/mol＝8．8g，因此水的質(zhì)量＝11．32g－8．8g＝0．14mol，所以根據(jù)氫原子守恒可知氫原子的物質(zhì)的量是0．28mol。根據(jù)苯的同系物通式可知，解得n＝10，則M的分子式為C10H14。物質(zhì)M有5種可能的一溴代物，經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物N（分子式為C8H6O4），N只能有一種一硝化產(chǎn)物，這說明N中兩個羧基是對位的，因此M是對甲基異丙苯，M的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是 （填元素名稱）；寫出B的單質(zhì)的電子式 。

（2）D和B形成的化合物的化學式為 。

寫出A單質(zhì)與水反應的離子方程式 。

（3）對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是 。

a．C元素的最高正價為+7 b．常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

c．B的氧化物只有兩種 d．C單質(zhì)分子中含有18個電子

（4）從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④ 電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中，沒有涉及的化學反應類型是

a．分解反應 b．化合反應 c．復分解反應 d．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學式，下同)。

（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

（3）操作③中加熱煮沸的目的是_____________；此步操作的理論依據(jù)是_______________。

（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.①H與H；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷 ；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______ （填序號，下同）。 （2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構體的是______。 （4）互為同素異形體的是______。

II.A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題。

（1）D的電子式為___________，A的二氯取代物有 種。

（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是 （填結構簡式）；

（3）A與氯氣反應可以生成多種物質(zhì)，試任寫其中一個反應的化學方程式： ；

（4）C與水在一定條件下反應的化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物 PPTA 樹脂、PF 樹脂、脲醛樹脂合成路線如下。

已知：I.

II.（尿素）氮原子上的氫原子可以像苯酚上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生加成反應，并縮聚成高分子。

（1）→B 的反應類型是____________________。

（2）條件a選擇的化學試劑是____________________。

（3）E中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，PPTA 樹脂的結構簡式是____________________。

（4）W中只有一種含氧官能團。下列說法正確的是____________。

a．Y分子中只有一種官能團

b．M與HCHO 互為同系物

c．W的沸點高于C2H6

（5）Y→W 時，條件ⅰ、ⅱ轉(zhuǎn)化的官能團分別是____________、____________。

（6）合成脲醛樹脂的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設計實驗探究如下：

（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 。

（2）請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1

將鎂條投入5ml蒸餾水

微量氣泡

2

將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中

Mg與NaHCO3溶液劇烈反應

3

將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中

現(xiàn)象不明顯

Mg與NaOH溶液較難反應

（3）對于反應②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：

假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三：

(各1分)

為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟

想象和結論

大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因 ，并寫出有關的化學方程式 。

（3）某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。

已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度/(g/100 g H2O)

9.0×10-4

1.5×10-3

1.0×10-2

1.7×10-1

2.1×10-1

26.7

①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：______________________。

②鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________(填序號)。

A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述) _______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純 → 確定實驗式 → 確定分子式 → 確定結構式。有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9．0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為 。

（2）將此9．0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5．4g和13．2g。

（2）A的分子式為 。

（3）另取A 9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2．24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有 種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為 。

（5）兩分子A可反應生成一個六元環(huán)狀化合物

（5）寫出此反應的方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結構示意圖為 。

②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。

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