1．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．按熔點由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的兩個氧原子以共價鍵結合
C．有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現(xiàn)象的存在都是有機物種類繁多的原因
D．因為石墨是金剛石的同素異形體，所以二者空間結構相似，化學性質(zhì)相似

分析 A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，不含氫鍵的分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；
B．在石英晶體中，每個Si原子和四個O原子相連，每個O原子和兩個Si原子相連；
C．碳原子能形成四個共價鍵，且碳原子和其它非金屬元素及自身能形成共價鍵，形成的碳鏈結構有直鏈狀、環(huán)狀；
D．同素異形體化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同．

解答 解：A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，不含氫鍵的分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，I2、CO2為分子晶體，Hg為金屬晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，所以熔沸點SiO2＞KCl＞I2＞Hg＞CO2，故A錯誤；
B．在石英晶體中，每個Si原子和四個O原子相連，每個O原子和兩個Si原子相連，故B錯誤；
C．碳原子能形成四個共價鍵，且碳原子和其它非金屬元素及自身能形成共價鍵，形成的碳鏈結構有直鏈狀、環(huán)狀，所以有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現(xiàn)象的存在都是有機物種類繁多的原因，故C正確；
D．同素異形體化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，金剛石為空間網(wǎng)狀結構、石墨為層狀結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點比較、碳的成鍵特點、同素異形體等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學生對物質(zhì)結構、性質(zhì)的比較判斷，注意A中Hg晶體熔沸點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解KCL和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．X為負極，F(xiàn)溶液NaNO3溶液
B．電解一段時間，往Pt片（I）附近滴入酚酞，溶液變紅
C．電解總反應方程式為：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．理論上，當?shù)玫?.1molKNO3時，Pt片（Ⅱ）上生成標準狀況下為1.12L的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O，某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C． 1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質(zhì)的量隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
A．BaCl2與K2CO3溶液反應B．CO2與Ba（OH）2溶液反應
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為，A屬于離子化合物．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有4種．其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有AC．
A．氫化物的穩(wěn)定性：H 2S＞CH4  
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素為+4價，硫元素為-2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：
圖B中原子堆積方式為面心立方密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li+離子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　�。�
A．向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B．濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
C．要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D．圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．

（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）  圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖（c）所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學式為M3C60．
（5）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，結構是立方體：（）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如圖（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（6）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結構如圖（e）所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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