【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 加熱使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢

B. 改變條件后若化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)變大

C. 當(dāng)3v正(H2 )＝2v逆(NH3)時(shí)，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3 在向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 壓縮裝有NO2的注射器，容器內(nèi)平衡2NO2N2O4右移，最后氣體顏色比原平衡深

【答案】D

【解析】A. 加熱使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率也加快，A錯(cuò)誤；B. 改變條件后若化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)不一定變大，因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D. 壓縮裝有NO2的注射器壓強(qiáng)增大，容器內(nèi)平衡2NO2N2O4右移，由于濃度增大，因此最后氣體顏色比原平衡深，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述脫硫過(guò)程實(shí)現(xiàn)了________(填字母)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

D．獲得金屬單質(zhì)

(2)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。

①a應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

②電解過(guò)程中氫離子的作用是____________________________；

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式為：______________若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，左室溶液中n(H＋)的變化量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.2Cl﹣→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4﹣→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的單體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指_______。A表示______，B表示______。染色體的主要成分是圖中的_______（填符號(hào)）。

（2）Y和Z在化學(xué)組成上的區(qū)別是：Z特有的成分是_________。Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因從P分析是：________________________________________________。

（3）組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有______種，堿基共有______種。由小分子物質(zhì)X、Y、Z、P生成大分子物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過(guò)程中，有一共同的生成物是________。相同質(zhì)量的脂肪氧化分解供能時(shí)釋放的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于Ⅰ，原因是脂肪中________元素含量高。

（4）①鑒定花生子葉中存在脂肪的實(shí)驗(yàn)中，用蘇丹III染液染色脂肪時(shí)，要用體積分?jǐn)?shù)為50％的酒精溶液而不是蒸餾水洗去浮色，這是因?yàn)?/span>______。

②鑒定黃豆組織中存在蛋白質(zhì)時(shí)，向組織樣液中加入雙縮脲試劑,其中雙縮脲試劑B液的量只有4滴，而不能過(guò)量，為什么？______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)煤、石油和天然氣的綜合利用，下列說(shuō)法正確的是

A.水煤氣主要成分是CH4

B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化

C.裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用溴水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示虛線(xiàn)內(nèi)字母表示相應(yīng)元素，而A～C表示大分子物質(zhì)，a～d表示小分子物質(zhì)，其中a～c是相應(yīng)大分子的基本組成單位．回答以下問(wèn)題：

（1）圖中a是_____，與A為同類(lèi)化合物，屬于動(dòng)物細(xì)胞中儲(chǔ)能物質(zhì)的是_____。

（2）c在人體細(xì)胞中共有_____種，C分子徹底水解的產(chǎn)物有_____種。

（3）d指的是______；與d為同類(lèi)化合物的性激素能促進(jìn)人和動(dòng)物_____的發(fā)育以及_____的形成。

（4）物質(zhì)B的分子結(jié)構(gòu)的多樣性主要是由b的_____決定的。在物質(zhì)b中，人體內(nèi)細(xì)胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重，則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量，則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a，因此說(shuō)明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量，則A化合物具有多樣性，其中含的元素為C、H、O、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是細(xì)胞內(nèi)三類(lèi)生物大分子的組成及功能圖示如下，請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）組成細(xì)胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。

（2）若物質(zhì)M可被甲基綠吡羅紅染色劑染成綠色，則M的中文名稱(chēng)叫______________。

（3）由D加N構(gòu)成的結(jié)構(gòu)或生物有____________（寫(xiě)出兩項(xiàng)即可）。

（4）若B是葡萄糖，那么在植物細(xì)胞中特有的E有________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。

I.已知下列反應(yīng)：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫(xiě)空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_____________________(填“達(dá)到平衡”、“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”)。

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用合成氣來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

（3）一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________________________。

A．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B．混合氣的密度保持不變

C．體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

（4）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

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