8．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

分析 A．不飽和油脂中含有不飽和烴基，可與高錳酸鉀發(fā)生反應；
B．銀鏡反應必須在堿性條件下進行；
C．淀粉與纖維素中的n值不同；
D．蛋白質遇到濃的無機鹽溶液發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的．

解答 解：A．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，不飽和油脂中含有C=C官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故A錯誤；
B．向蔗糖水解后的溶液中加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡生成，是因檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖應在堿性溶液中進行，故B錯誤；
C．淀粉與纖維素中的n值不同，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液發(fā)生鹽析，有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，題目難度不大，本題注意把握有機物的官能團的性質的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質溶液構成原電池，甲為正極．能說明甲比乙的金屬性強的是（　　）
A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑
B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑
C．碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW3
C．Y的氧化物對應的水化物一種是強酸
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組粒子在指定條件下的溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．離子物質的量濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
①用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應
⑥1-氯丙烷和的水解反應均有醇生成．
A．全都正確B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．它的一氯代物有9種（不考慮立體異構）
B．它的分子中最多有7個原子共平面
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應
D．它和丁基苯（）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應的說法正確的是CD（填字母編號）．
A．把溫度由80℃升高到180℃，正反應速率減小，逆反應速率增大
B．反應達到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次達到平衡時，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當容器中混合氣體密度不變時，可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）圖1所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體，在溫度為T1的一端放置不純的鎳（Ni）粉，Ni粉中的雜質不與CO（g）發(fā)生反應．在溫度為T2的一端得到了純凈的高純鎳，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是CO．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol CO、
4mol H2
CH3OH的濃度/mol•L-1c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是ac．
a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
（4）據(jù)研究，上述（3）中合成甲醇反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）．
（5）已知在常溫常壓下：甲醇的燃燒熱為725.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．

（6）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖2是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關系曲線圖．四個反應中屬于吸熱反應的是Cr2O3、SnO2（填金屬氧化物的化學式），在700℃用一氧化碳還原Cr2O3時，若反應方程式化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，電子層結構完全相同的是（　　）
A．O2-、Cl-、K+B．Cl-、Na+、Al3+C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-

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