Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元堿（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，下列說法正確的是（　�。�

• A、該一元堿（AOH）溶液的pH=13
• B、該溶液中水電離出的C（OH^-）=10^-3 mol?L^-1
• C、將pH=1的鹽酸溶液V₁ L與0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則V₁=V₂
• D、將pH=1的鹽酸溶液V₁L與0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小的順序可能為C（A⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、0.1mol?L^-1某一元堿（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，結合Kw=1×10^-14來計算氫離子和氫氧根離子的濃度，并計算pH；
B、根據(jù)水的離子積表達式進行計算即可；
C、混合溶液pH=7，顯示中性，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的；
D、將pH=1的鹽酸溶液V₁L與0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH＞7，溶液的組成：

解答： 解：A、0.1mol?L^-1某一元堿（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，則c（H⁺）=10^-11mol/L，溶液的pH=11，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1某一元堿（AOH）溶液中

C(OH-)

C(H+)

=1×10⁸，則水電離出的C（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，故B錯誤；
C、將pH=1的鹽酸溶液V₁ L與0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，當AOH是強堿時，V₁=V₂，當AOH是弱堿時，V₁＜V₂，故C錯誤；
D、將pH=1的鹽酸溶液V₁L與0.1 mol?L^-1 AOH溶液V₂ L混合，若混合溶液pH＞7，當AOH時強堿時，V₁＜V₂，堿剩余，得到的溶液是ACl和AOH的混合物，當AOH是弱堿時，也需要V₁＜V₂，堿剩余，溶液液中離子濃度由大到小的順序為C（A⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較等方面的知識，難度中等．