電解硫酸銅溶液的總反應(yīng) 2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
 2Cu+2H2SO4+O2↑． 陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu．則陽極反應(yīng)式為：
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：保證電子守恒，利用總反應(yīng)式減去陰極反應(yīng)式即為陽極反應(yīng)式．
解答： 解：總反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
 2Cu+4H++O2↑，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-═2Cu，兩式相減得陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑；
故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
點(diǎn)評：本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，較基礎(chǔ)，用總反應(yīng)的離子方程式減去另一極反應(yīng)式即可．注意兩極得失電子守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B、開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
D、通電時，溶液中的溶質(zhì)離子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
DK+、NH3?H2O、CO32-通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C、0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達(dá)到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處；
（4）達(dá)到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L．請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器不合理的是（　　）
A、在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
B、用10ml的量筒量取5.2ml的鹽酸
C、用托盤天平稱取25.2gNaCl
D、用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（2）若進(jìn)行⑤步驟時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損．由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究．部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純（CP）　品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4  相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  密度：1.98g/cm3．
甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定．具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．
丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積．
請回答下列問題：（1）乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是
 

（2）乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO
 
2-
4
完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)．在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是
 
；，
設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO
 
2-
4
是否完全沉淀：
 

（3）在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是
 
；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（4）丙同學(xué)的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是
 
．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：，
實(shí)驗(yàn)序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度
①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
通過計算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？
 
（填“相符”或“不相符”），理由（計算步驟）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是（　�。�
A、.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
B、鈉著火時可用水撲滅
C、將鈉保存在汽油中
D、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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同步練習(xí)冊答案