Question

一定條件下，反應(yīng)：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的數(shù)據(jù)如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的△H＞0
• B、達(dá)平衡時(shí)，v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
• C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
• D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)圖可知，隨著溫度的升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
B、根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，達(dá)平衡時(shí)，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆；
C、b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響作判斷；
D、利用三段式計(jì)算，設(shè)起始H₂為2mol，則CO₂為1mol，
           6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
轉(zhuǎn)化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

1.8

2

×100%=90%；
據(jù)此答題；

解答： 解：A、根據(jù)圖可知，隨著溫度的升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，達(dá)平衡時(shí)，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以b點(diǎn)的平衡常數(shù)小于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、利用三段式計(jì)算，設(shè)起始H₂為2mol，則CO₂為1mol，
           6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
轉(zhuǎn)化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

1.8

2

×100%=90%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，解題時(shí)注意基礎(chǔ)的準(zhǔn)確運(yùn)用．