Question

15．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質量為0.4g．

Answer 1

分析 求出氫氧化鈉的物質的量，然后根據物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$來計算；溶液是均一穩(wěn)定的，所取出溶液的濃度和體積無關；將5mL溶液加水稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩�十分之一，但含有的氫氧化鈉的物質的量和質量不變．據此分析．

解答 解：20g氫氧化鈉的物質的量n=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，故所得物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.25L}$=2mol/L；
由于溶液是均一穩(wěn)定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無關，即仍然是2mol/L；
但由于所取出的溶液的體積是原體積的$\frac{1}{50}$，故所取出的5mL溶液中含有的氫氧化鈉的質量也是原來的$\frac{1}{50}$，即含有氫氧化鈉的質量為m=20g×$\frac{1}{50}$=0.4g；
將5mL溶液加水稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩�十分之一，即稀釋后溶液的濃度變�(yōu)?mol/L×$\frac{1}{20}$=0.1mol/L；
但稀釋前后含有的氫氧化鈉的物質的量和質量不變，即稀釋后溶液中含有的氫氧化鈉的質量仍為0.4g．
故答案為：2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g．

點評 本題考查了物質的量、物質的量濃度和溶液稀釋定律的運用，難度不大，注意掌握公式的運用．