A. | 2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1 | |
B. | C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H=+393.5KJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571kJ | |
D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ•mol-1 |
分析 A.熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài);
B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變值應(yīng)該為負(fù)值;
C.焓變的單位錯誤,正確的單位為kJ/mol;
D.氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變小于0,結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷.
解答 解:A.物質(zhì)狀態(tài)影響能量,則熱化學(xué)方程式中應(yīng)該標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài),2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1中沒有標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài),故A錯誤;
B.C的燃燒為放熱反應(yīng),其焓變?yōu)樨?fù)值,正確的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5KJ•mol-1,故B錯誤;
C.焓變的單位為kJ/mol,正確的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571kJ/mol,故C錯誤;
D.熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ•mol-1滿足書寫原則,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法,題目難度不大,明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某有機物同系物組成可用通式CnH2n+2表示 | |
B. | 同系物互為同分異構(gòu)體 | |
C. | 兩個同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍 | |
D. | 同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m1>m2 | B. | m1<m2 | C. | m1≥m2 | D. | m1≤m2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
相關(guān)信息 | |
A | 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
B | 原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài) |
C | 元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級 |
D | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
E | E原子的第一至第四電離能如下:I1=738 kJ•mol-1 I2=1451 kJ•mol-1 I3=7733 kJ•mol-1 I4=10540 kJ•mol-1 |
F | 第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第一周期第ⅠA族 | B. | 第二周期第VⅡA族 | C. | 第三周期第VⅡA族 | D. | 第三周期第ⅥA族 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全對 | B. | 全錯 | C. | ③⑤ | D. | ②③④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com