3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

分析 A．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)；
B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變值應(yīng)該為負(fù)值；
C．焓變的單位錯誤，正確的單位為kJ/mol；
D．氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷．

解答 解：A．物質(zhì)狀態(tài)影響能量，則熱化學(xué)方程式中應(yīng)該標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1中沒有標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，故A錯誤；
B．C的燃燒為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值，正確的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5KJ•mol-1，故B錯誤；
C．焓變的單位為kJ/mol，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ/mol，故C錯誤；
D．熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1滿足書寫原則，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于同系物的敘述中不正確的是（　　）
A．某有機物同系物組成可用通式CnH2n+2表示
B．同系物互為同分異構(gòu)體
C．兩個同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍
D．同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一定量的濃硝酸中加入質(zhì)量為mg的銅鐵合金，充分反應(yīng)后余下m1g金屬，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)的余下m2g金屬．則了m1與m2的關(guān)系是（　�。�
A．m1＞m2B．m1＜m2C．m1≥m2D．m1≤m2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
I4=10540 kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第IB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1 ．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫氣能在某黃綠色單質(zhì)氣體中燃燒，該黃綠色單質(zhì)氣體所含元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第一周期第ⅠA族B．第二周期第VⅡA族C．第三周期第VⅡA族D．第三周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
①乙烯的最簡式C2H4
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式
④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH
⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH．
A．全對B．全錯C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子．需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理；回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0，4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1e-；
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃時將濃度均為0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10；計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)
K=1.6×10-3； （保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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