【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

【答案】A

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)可知，均含4個(gè)C、4個(gè)H；

B.4個(gè)H的位置相同；

C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似；

D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷生成1 mol 丁烷，H原子差6mol。

A.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4，環(huán)丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個(gè)C、4個(gè)H，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.正四面體烷類似一個(gè)正四面體，其四個(gè)頂點(diǎn)為4個(gè)C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個(gè)C連接一個(gè)H原子，4個(gè)H的位置相同，是一種高度對(duì)稱的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯(cuò)誤；

C.4個(gè)C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60°，C錯(cuò)誤；

D.三環(huán)[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3mol H2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大

C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過(guò)量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) △H2=b kJ/mol

測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù) K 值隨溫度的變化如下：

(1)若 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為 2 mol·L-1，CO2的平衡濃度為____________。

(2)反應(yīng)①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

(3)700℃反應(yīng)已經(jīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡正向移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________（填序號(hào)）

A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入 CO2

C．升高溫度到 900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是_____（填序號(hào)）（圖中 v是速率、Φ為混合物中 CO2含量， T 為溫度且 T1> T2）

(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，該反應(yīng)的△H3= ________kJ/mol。（用含 a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并與氨氣充分反應(yīng)后，停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___。

（2）步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___。步驟③中最適宜的加熱方式為____(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___。

（4）生成NaN3的化學(xué)方程式為____。

（5）圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（2）D中含有的官能團(tuán)是____，分子中最多有___個(gè)碳原子共平面。

（3）①的反應(yīng)類型是___，④的反應(yīng)類型是____。

（4）⑤的化學(xué)方程式為___。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用________ (填儀器“A”或“B”)取待測(cè)燒堿溶液 25.00mL 于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示劑。

(2)記錄盛裝 0.1000mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時(shí)刻液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(3)滴定。滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)始終注視________。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理

(1)平均消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積 V =_____________mL。

(2)計(jì)算該燒堿溶液的濃度 c(NaOH) =_____________mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后 4 位)。

IV.誤差以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。

A.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量蒸餾水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導(dǎo)電能力__________．

（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：①______ ②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示不正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案