5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1molFe可還原2molFe3+

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，
A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固體的質(zhì)量大于溶解金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量減��；
B．金屬活動(dòng)順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強(qiáng)；金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．加入的0.1mol優(yōu)先與銀離子、鐵離子反應(yīng)，鐵離子不參與反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答 解：A.0.1mol鐵的質(zhì)量為5.6g，0.1mol銀的質(zhì)量為10.8g，則溶液質(zhì)量增加了5.6g，減少了10.6g，最終導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金屬銅能夠和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C．氧化性Cu2+＜Ag+，F(xiàn)e先還原Ag+，然后還原鐵離子；由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反應(yīng)后總共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．1molFe轉(zhuǎn)移2mol的電子，而1molFe3+得到1mol的電子，所以可還原2molFe3+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，t1時(shí)改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)可能使用了催化劑
D．t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維
B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．石灰石是生產(chǎn)玻璃和水泥的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能等于消費(fèi)者呼吸散失的能量，則該自然生態(tài)系統(tǒng)處于穩(wěn)態(tài)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉常用于遠(yuǎn)途運(yùn)輸魚(yú)苗的供氧
B．侯式制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)的溶解性差異
C．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
D．使用含有鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問(wèn)構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12，該材料的化學(xué)式為M3C60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4　�、谝欢ㄓ蠪e　 ③只有Fe3O4　　④只有Fe
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程（如圖2）測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體，利用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；F為高聚物．
②不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為RCH2CHO．
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)是碳碳三鍵（填名稱），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）E的名稱為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇，制備過(guò)程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應(yīng)方程式為：，Na與生成的乙醇反應(yīng)，平衡右移，提高D的轉(zhuǎn)化率．（根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有12種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫(xiě)出試劑NaOH的電子式
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明M中陽(yáng)離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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