【題目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x=，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為，故飽和溶液中Ag+濃度大小為：Ag2CrO4>AgCl>AgI，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質(zhì)的量濃度（）隨時間（min）變化的實驗數(shù)據(jù)如下：

溫度

時間

濃度

水樣

0

10

20

30

40

I

0.80

0.68

0.60

0.56

0.54

II

1.60

1.34

1.20

1.08

1.02

III

1.60

1.26

1.08

0.94

0.94

下列說法不正確的是

A. 溫度下水樣I中，之間X分解的平均反應速率為

B. 溫度下水樣Ⅱ中，時X的濃度小于

C. 溫度下水樣Ⅲ中，從反應開始到達到平衡，X分解的平均反應速率為

D. 由表中數(shù)據(jù)推測，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個電子

C. NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做l題。若兩題都作答，則以A題計分。

A《化學與生活》

(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是______(填字母)。

a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度

②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是______(填字母)。

a．將廢舊電池進行深埋處理

b．充分利用風能等新能源

c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。

a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法

④煤炭直接燃燒引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2增加了______形成的可能；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)合理應用化學知識可以更好地認識生活、改善生活。

①等質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)中，提供能量最多的是______。蛋白質(zhì)水解可以得到______。

②人體牙齦出血、患壞血病的原因主要是因為缺乏______(填“維生素A”、“維生素C”或“維生素D”)。

(3)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題：

①石墨烯(見圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______性。

②高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是______(填字母)。

a. 黏土　　　　　　b. 石灰石　　　　　　c. 焦炭

③“神七”國產(chǎn)“飛天”艙外服由六層組成。從內(nèi)到外依次為由特殊防靜電處理過的棉布組成的舒適層、合成橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復合材料結(jié)構(gòu)組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護層。其中由天然有機高分子材料組成的層是______(填字母)。

a. 舒適層 b. 備份氣密層 c. 主氣密層

④材料與化學密切相關(guān)，表中對應關(guān)系正確的是______(填字母)。

選項

材料

主要化學成分

a

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

b

大理石、石灰石

碳酸鈣

c

光導纖維、普通玻璃

硅酸鹽

⑤銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用鹽酸除去，寫出該反應的化學方程式________________________________。

B《有機化學基礎》

(1)認識有機化合物的結(jié)構(gòu)與類別有助于理解其性質(zhì)。

①下列有機化合物與苯甲酸(C6H5COOH)互為同系物的是______(填字母，下同)。

a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH

②下列有機化合物易溶于水的是______。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是______。

a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸

(2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一種重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有______種不同化學環(huán)境的氫。

②扁桃酸中含氧官能團的名稱為______和______。

③1 mol扁桃酸最多能與______mol金屬鈉反應

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A中含氧官能團的名稱為______和______。

②B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

③B→C的反應類型為______。

④C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molD最多能與2molNaOH反應。D分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L

B. SO2為0.5mol/L

C. SO3為0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，下列判斷正確的是

A. 簡單離子的半徑大�。�Y>Z>R

B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導電性很差，但它是強電解質(zhì)

C. Y與X能形成熔點很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子

D. Y與M的最高價氧化物對應的水化物的導電性，Y的不一定比M的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（　　）

A. 提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置：③

B. 提純粗苯甲酸選擇裝置：②①

C. 提純粗苯甲酸三個步驟：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶

D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置：④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A.石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鈉與水的反應：

C.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D.氯氣與水的反應： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。

1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。

2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。

（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（2）根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。

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