1．在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；
C．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)      B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電     C．AlCl3是共價(jià)化合物    D．AlCl3熔點(diǎn)太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過(guò)程中能量利用率為_(kāi)80%．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，D是最簡(jiǎn)單的醇，E是酯．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）B的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（2）A的官能團(tuán)是-OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（3）G→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）在一定的條件下，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不屬于既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為提高反應(yīng)速率，可換用98%的濃硫酸
B．在反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
C．在反應(yīng)體系中加入硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
D．在反應(yīng)體系中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl2，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
B的氧化物與D反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反應(yīng)⑥的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
無(wú)機(jī)非金屬材料的主角I的單質(zhì)也能與物質(zhì)D反應(yīng)有甲生成，試著寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反應(yīng)④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）物質(zhì)G的溶液中加入NH4SCN溶液，現(xiàn)象溶液變紅色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

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