已知合成氨反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，在一定體積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的75%，則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；
解答： 解：在一定體積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的75%，設(shè)消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，
               N2+3H2?2NH3，
起始量（mol）  1    3     0
變化量（mol）  x    3x    2x
平衡量（mol）1-x   3-3x   2x
測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的75%，得到
1-x+3-3x+2x=（1+3）×75%
x=0.5mol
N2的轉(zhuǎn)化率=
0.5mol
1mol
×100%=50%；
答：此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是氣體壓強(qiáng)制備等于氣體物質(zhì)的量之比，掌握計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
，其中水為
 
劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
 個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物分子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)焰色為
 
色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙原子分子物質(zhì)的量相同時(shí)，其原子數(shù)也相同，比如：兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．請解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，其可以治療胃酸過多．某課外小組用鋁、稀鹽酸、燒堿為原料，制備一定的量的氫氧化鋁．
（1）甲同學(xué)配制實(shí)驗(yàn)中所需要的2mol/LNaOH溶液450mL，填空并請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個用途的是
 
（填數(shù)字編號）．
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液        ②硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅      ④分離氯化鈉與硝酸鉀混合物
⑤測定溶液的pH                     ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
（2）乙同學(xué)使用VL HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）溶于500ml水形成稀鹽酸，該鹽酸的密度為ρg/cm3，則該鹽酸的濃度約為
 

（3）請用原料設(shè)計(jì)一種最節(jié)約藥品的方案去制備少量氫氧化鋁，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCI氣體，而且能防止倒吸的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向
 
移動，溶液中C（H+）將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時(shí)：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被檢液中滴入少量
 
酸化，再滴入
 
溶液，產(chǎn)生
 
，則可斷定溶液中含有氯離子，不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（
 
，
 
，
 
，
 
）影響．

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