碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數(shù)為___________個。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應中，被破壞的化學鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，除去粗產品中少量鈉的試劑為_______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號），
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③NaSiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應
(本題共8分，每小題2分) （1）第二周期第IVA族，  2  （2）abc （3）水（或乙醇） （4）③④

試題分析：（1）碳元素的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能級上有2個未成對電子。
（2）由2Ca3(PO4)2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO，可知：鈣離子和磷酸根離子之間的離子鍵被破壞，磷原子和氧原子間的極性共價鍵被破壞，另外C中非極性共價鍵也被破壞，因此答案選abc。
（3）由于Na可以與水（或乙醇）發(fā)生反應，而金剛石不與水（或乙醇）反應，所以除去粗產品中少量的鈉可用水（或乙醇）。
（4）①Na還原CCl4生成NaCl和C，屬于置換反應，但Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，不是置換反應，故①錯誤；②水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體，熔化時克服粒子間作用力的類型不相同，前者是共價鍵，后者是分子間作用力，故②錯誤；③Na2SiO3溶液與SO3的反應，說明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強弱，故③正確；④C和Si同主族性質相似，Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應，故④正確，答案選③④。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     ；
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是        ；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        ；
II．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。

（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1—個數(shù)為      ，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為     ；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們在晶
體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為     ；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為           ；
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為_______；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是              ；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為      ；
（5）E原子的核外電子排布式為          ；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關結構或性質信息如下表。
元素
結構或性質信息
A
原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B
原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C
是使用最為廣泛的合金的主要成分
D
原子各內層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1
 
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）C元素在周期表中的位置為____     ，D元素原子的外圍電子排布式為          
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____              。
（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____      ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____             
a:CO2     b:SO2    c:NH3      d;CH4
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為____   ，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為                 。
（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質
Y
常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，用于制造黑火藥
Z
Z的基態(tài)原子核外有3個能級上有電子，且有3個單電子
W
W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料
 
（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）XY2分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)比為     ，在相同條件下XY2與XO2相比，熔點較高的是  (填化學式)。結合相關理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和過量氫化物ZH3在無水條件下反應生成Y4Z4、單質Y8和一種可以作為化肥的物質，請寫出相應化學方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)轉化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)單質和X的氧化物而達到消除污染目的。請寫出該反應的熱化學方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為_________。
（2）硫化鋅的晶胞結構如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為________個。

（3）蒽(，平面結構)屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為—2價、Cu為+2價和+3價。則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳、氮、氧是地球上豐富的元素。
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）_________。
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與氮相同的元素有_________種。
（3）試判斷NH3溶于水后，形成NH3·H2O的合理結構：_______（填字母代號），推理依據(jù)是____ ___________。

（4）H2O分子與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是_________（填序號）。
a．微粒的空間構型   b．O原子的雜化方式      c．H—O—H的鍵角
（5）C60晶體（其結構模型如圖）中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有__________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出E、F、G的元素符號                                ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是          。
（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是                                 。
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過________鍵與中心離子G2+結合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的        （填a、b或c）；配位數(shù)是         ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm3，E單質的密度為ρg/ cm3；則E的相對原子質量的計算式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
 
A
B
C
D
E
F
主要化合價
-1
-3  +5
-2  +6
-1  +7
+2
+1  +2
原子半徑
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是             (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構型是       形，是         分子(填“極性”或“非極性”)；
（3）F2＋與NH3 形成配離子的結構式為                      ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                               。
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)；

①                 ②               ③                ④               
（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線      （填n、m、x或y）。

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