Question

16．（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：溫度計應該是①，讀數(shù)是2.5℃，量筒應該是②，讀數(shù)為2.5 mL，滴定管應該是③，讀數(shù)為1.30 mL
（2）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是①②④．
①讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失
③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．
④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗．
⑤用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．

Answer 1

分析 （1）溫度計0刻度在下方，量筒沒有0刻度，滴定管的0刻度在上方，據(jù)此進行解答；
（2）根據(jù)實驗操作對c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$產生的影響進行分析誤差．

解答 解：（1）溫度計零刻度以下有刻度，①應該是溫度計，讀數(shù)為2.5℃；
量筒沒有0刻度，從下到上刻度增大，②為量筒，量筒讀數(shù)讀到0.1mL，圖示液面讀數(shù)為2.5mL；
滴定管零刻度在上方，③是滴定管，讀數(shù)讀到0.01mL，圖示液面讀數(shù)為1.30mL，
故答案為：①；2.5；②；2.5；③；1.30；
（2）①滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)，讀出的標準溶液的體積偏大，則待測液濃度偏高，故①正確；
②滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定標準液體積偏大，測定值偏高，故②正確；
③錐形瓶內有少量蒸餾水對待測液的物質的量沒有影響，所以不影響測定結果，故③錯誤；
④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，造成V（標準）偏大，測定值偏高，故④正確；
⑤砝碼與物品顛倒，稱量的氫氧化鈉偏小，配制的待測濃度偏小，測定結果偏低，故⑤錯誤；
故答案為：①②④．

點評 本題考查了中和滴定的誤差分析、常見儀器的構造及使用方法，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，熟悉常見計量儀器的構造及使用方法．