Question

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_______。

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣

（2）Al2O3 +2OH－2+H2O

（3）NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O

Ⅱ.（1）S、Fe Fe3S4

（2）制印刷電路板

（3） Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S

（4）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI

取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。

【解析】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、鹽類水解、無機推斷。

Ⅰ.（1）2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣；

（2）氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去Al2O3，反應的離子方程式為：Al2O3 +2OH－2+H2O；

（3）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應的化學方程式為：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2O；

Ⅱ.C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)= =0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96 g1.68 g=1.28 g，n(S)= =0.04mol，可知n(Fe)∶n(S)=3∶4，應為Fe3S4。

（1）由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，為Fe3S4；

（2）鐵離子具有強氧化性，可氧化銅，常用于刻飾銅線路板；

（3）化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL1)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4 L=34，為H2S氣體，電子式為 ，反應的離子方程式為Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S；

（4）F→G反應的化學方程式為H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒(不考慮H2O，H+，K+，I) 為和H2SO3，可先檢驗，后檢驗有H2SO3，具體操作為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。