下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(   )
A．O2B．SO2C．NH3D．Cl2
A

試題分析：SO2是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；氯氣能和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，所以正確的答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見氣體的性質(zhì)，然后靈活選擇運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱 ③加入新制Cu(OH)2懸濁液 ④加入幾滴稀H2SO4 ⑤加入堿液，中和并呈堿性                                       
A．①⑤②④③②B．⑤④②③①②C．①④②⑤③②D．①②③④⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒      
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                            。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是           。
a． 水是反應的催化劑        b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d． 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成     
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是              ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2C12。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水發(fā)生反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 請回答下列問題：
【實驗裝置設(shè)計】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學方程式                                          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）裝置C的作用是                                          。                 
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反應的離子方程式是                                                   ；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                       
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.實驗處理：
(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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同步練習冊答案