【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.利用SO2的漂白作用使食品增白
C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

【答案】B
【解析】解：A、因Cl2與水反應生成強氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3 ， 遇食物中硝酸鹽物質會將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B錯誤；
C、因CaCO3與CH3COOH反應：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正確；
D、因加熱時NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的化學性質，需要了解氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的相對分子質量為128，則該有機物的分子式為_____或_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空
（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號： ．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素．
②互為同位素的是 ．
③質量數(shù)相等的是和 ， 中子數(shù)相等的是和 ．
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為 ．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ． （銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體

B. 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體

C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體

D. 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________________。

(2)B的結構簡式是____________________________。

(3)由C生成D的化學方程式是___________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是____________________________；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_____________________________________。

(5)試劑b是_____________________________。

(6)下列說法正確的是___________（選填字母序號）。

a. G存在順反異構體

b. 由G生成H的反應是加成反應

c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某晶體中含有非極性共價鍵，關于該晶體的說法錯誤的是

A.可能是化合物B.不可能是離子晶體

C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。

（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相關燃燒熱數(shù)據(jù)：

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的電子式為______________。

②相同質量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為______________（填寫化學式）。

③ 上述“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為___________。

（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。

反應如下：主反應：3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數(shù)（w%)隨溫度（T）和壓強（p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比[]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者結合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為450℃的反應溫度比300℃或700℃更合適，從反應原理角度分析其理由可能是__________。

③圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）試用H2 ， N2和NH3的濃度分別表示該反應的反應速率；
（2）求出2min末N2的濃度．

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