在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是(    )
A．HR較強(qiáng)B．HR′較強(qiáng)C．兩者相同D．無法比較
   A
   此題實(shí)際比較HR和HR′酸性強(qiáng)弱。由強(qiáng)酸制弱酸原理，依題意知酸性大小關(guān)系為：HR＞＞HR′。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（    ）
A．亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH-==H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線是下圖中的(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請完成下列問題：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________。
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c（H+）由小到大的順序?yàn)開___________。
（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是____________。
（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①____________；?②____________；③____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列敘述正確的是：（  ）
A．加水后，溶液中n（OH—）增大
B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大
C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,離子濃度大小關(guān)系正確的是(  ).
A  c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
B  c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)
C  c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
D  c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為（   ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計(jì)測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)B．NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)
C．溶液的pHD．題給反應(yīng)物的量

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