3．今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL，0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

分析 硫酸根離子的濃度與各溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此計算出三種溶液中硫酸根離子濃度之比．

解答 解：0.3mol/L K2SO4溶液200mL，含有硫酸根離子濃度為0.3mol/L；
0.2mol/L MgSO4溶液300mL，含有硫酸根離子濃度為0.2mol/L；
0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，含有硫酸根離子濃度為：0.1mol/L×3=0.3mol/L，
所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為：0.3mol/L：0.2mol/L：0.3mol/L=3：2：3，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于銘${\;}_{18}^{40}Ar$的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質(zhì)量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等；
（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．MCl晶體具有立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中，每個M+周圍與它最接近的且距離相等的M+的個數(shù)共有（　�。�
A．6個B．8個C．12個D．16個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、I-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色．寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意寫一個即可）（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，X2+與W3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第6列．
請回答：
（1）Z的基態(tài)原子的價電子排布式為：3d54s1．
（2）WY3分子的立體構(gòu)型為：三角錐形．
（3）W的簡單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時，發(fā)生重疊的原子軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道（填軌道名稱）．
（4）比較Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）離子型氫化物XH2的晶胞如圖所示，其中陰離子的配位數(shù)為3．
（6）強酸條件下，Z2O72-離子能與乙醇反應(yīng)生成Z3+離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為銀氨溶液，酸．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，CCH2=CHCHO；M
（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

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