表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：
元素 有  關(guān)  信  息
A 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D 最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式
 
；
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式
 
；
（4）X的水溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是
 
；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（6）若使用Y-空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，B若為第二周期，應(yīng)處于ⅥA族，與A重復(fù)，不可能，故處于第三周期ⅦA族，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na；E的原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，B若為第二周期，應(yīng)處于ⅥA族，與A重復(fù)，不可能，故處于第三周期ⅦA族，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na；E的原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，
（1）C為硫元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，其電子式為：，
故答案為：第三周期VIA族；；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，
故答案為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）元素O和Na形成的過氧化鈉可作為呼吸面具中氧氣的來源，得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）NH4NO3的水溶液中銨根離子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（5）N元素的某種氫化物Y與O2的摩爾質(zhì)量相同，則Y為N2H4，與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4在負(fù)極失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（6）電解精煉Cu，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)?shù)玫骄~80g時(shí)，Cu的物質(zhì)的量=
80g
64g/mol
=1.25mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=1.25mol×2×NAmol-1=2.5NA，
故答案為：2.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，16g甲烷（12C1H）所含的中子數(shù)為10NA
D、常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)）：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為
 
．
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是
 
．
（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為
 
．“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是
 

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 

（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
（2）MX3-的空間構(gòu)型
 
（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為
 
．
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
 
，含原子個(gè)數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．
A．3g H2；        B．標(biāo)況下33.6L CO2；    C．1.204×1024個(gè)HCl分子；
D．49g H2SO4；    E．46g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時(shí)10mL水
（2）在一定條件下，32gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125mol C，從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；
（2）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1
B、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
D、濃度均為0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)形成的溶液其導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
B、濃度相同的強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)形成的溶液，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力較弱
C、BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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