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12．在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-．該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物和還原產物的質量比為（　�。�
A．35.5：108B．16：137C．8：1D．108：35.5

分析 等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Bb 2+ 和SO4 2-沉淀為BbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產物是氧氣，還原產物是氫氣．

解答 解：等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Bb 2+ 和SO4 2-沉淀為BbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上的電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電產物是氧氣，陰極上氫離子放電產物是氫氣，
依據化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，當轉移相同電子時，陽極產物與陰極產物質量32：（2×2）=8：1，
故選C．

點評 本題考查了離子共存和電解池原理，明確實際上電解的物質是解本題關鍵，注意把握離子之間的沉淀反應，屬于易錯題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化銅為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）的主要流程如下：

已知有關金屬離子的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH數(shù)據為：
Fe3+：2.7-3.7；CU2+：5.2-6.4；Fe2+：7.6-9.6
請回答下列問題：
（1）原料經酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金屬離子主要有Cu2+、Fe2+．（寫離子符號）
（2）使用氧化劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．A可選下列物質中的①．（填序號）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）試劑B的作用是調節(jié)溶液的PH至3.7～5.2，使Fe3+完全沉淀．濾渣的主要成分除可能含有B外，還一定含有的物質是Fe（OH）3．（寫化學式）
（4）過濾所得到的濾液必須呈較強的酸性（即含有一定量的鹽酸，必要時可以使用鹽酸進行酸化），其主要目的是防止Cu2+在蒸發(fā)結晶時水解．從濾液中得到氯化銅晶體的實驗操作方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol　CO與2a mol H2合成甲醇
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是c．（填寫相應字母）
a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 　　c、增大體系壓強
d、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來 e、增加等物質的量的CO和H2
Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設計的原電池原理如圖2所示，寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數(shù)為0.2NA
B．2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．請完成并配平上述反應離子方程式．該反應的還原產物是Ni，反應中轉移1摩爾電子時，理論上產生金屬鎳29.5 克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中符合圖象的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發(fā)生反應的物質是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）冶煉鋁．回答下列問題：

（1）在實驗中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．
（2）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：適當升溫，充分攪拌、延長溶解時間等．
（3）沉淀1的主要成份為：SiO2．
（4）生成沉淀2的離子反應方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）寫出NaHCO3的一種用途作發(fā)酵粉或制純堿．
（6）電解Al2O3制備Al的反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量公式的是（　�。�
選項甲乙
A物質的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標況下氣體的體積標況下氣體摩爾體積
C固體的體積固體的密度
D溶液的物質的量濃度溶液的體積

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