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20．丁香油酚是一種液體，它的結構簡式為，丁香油酚不應具有的化學性質是（　�。�
A．可以發(fā)生加聚反應B．可以與強堿溶液反應
C．與NaHCO3反應放出CO2D．可與溴水發(fā)生加成反應

分析 由結構可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，結合酚、烯烴等有機物的性質來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；
B．含酚-OH，與強堿反應，故B正確；
C．含酚-OH，酸性很弱，與碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酚的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗．

請回答以下有關問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精濕潤后在干鍋中進行，請問有酒精進行濕潤的目的是促進海帶快速燃燒．
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；在實驗室進行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H2O2等替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯接受溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進行第⑥步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe，YHCl．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低的原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產率減小．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物的性質比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性：Li＜Na＜KB．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．還原性：F-＜Cl-＜Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L．s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L．s）
③2s內物質A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）
④2s時物質B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡時的標志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是；
（2）儀器c的名稱是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有C6H6、Br2（填化學式）；
（5）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
（6）實驗結束后，試設計實驗方案檢驗d裝置所得溶液中含有Br-：
實驗操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
實驗現象和結論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：；
（1）B的原子結構示意圖；
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于離子鍵、共價鍵．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（　　）
A．氧化還原反應B．離子反應C．化學變化D．物理變化

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