【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式為____。

（2）浸取過(guò)程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化劑或還原劑）。

（3）除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_________。該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________。

（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為___________。

【答案】S 做氧化劑 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率 Zn（鋅）

【解析】

閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))中加硫酸和Fe2(SO4)3，硫酸鐵具有氧化性和硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色非金屬單質(zhì)硫，CdS、Fe2O3溶于硫酸形成離子，過(guò)濾，得到的濾渣為S，濾液中加Fe，三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，濃縮結(jié)晶得到FeSO47H2O，再通空氣除去剩余的Fe，再加人還原劑把Cd2+還原為單質(zhì)，過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮濾液得到ZnSO47H2O，據(jù)此分析解題。

(1)加入的硫酸鐵可氧化硫化鋅、硫化鎘，從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品為氧化產(chǎn)物為硫；

(2)依據(jù)流程反應(yīng)和生成硫單質(zhì)可知，硫酸鐵具有氧化性能氧化硫化鋅和 硫化鎘，生成單質(zhì)硫；

(3)除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，利用空氣中氧氣氧化亞鐵離子生成FeOOH，反應(yīng)的兩種方程式為：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置是為了增大與空氣的接觸面積增大反應(yīng)速率；

(4)制備實(shí)驗(yàn)方案是制取ZnSO47H2O，依據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)，Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間，所以加入鋅可以置換鎘。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（ ）

A.裝置①驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響

B.裝置②驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響

C.裝置③測(cè)定中和熱

D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向n點(diǎn)的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動(dòng)

D.溫度升高時(shí)，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)溫度為T℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)(ψ)隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時(shí)v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

②B點(diǎn)之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_________(選填字母)。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多

C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。a和b平衡時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為___(填化學(xué)式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈___(填“無(wú)色”或“淺紅色”)。

②過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說(shuō)法中不正確的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2

D.常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______，NaOH的物質(zhì)的量為_____。

（3）C點(diǎn)加入的HCl溶液體積為_____________。

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