下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、1molNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．NaCl屬于離子晶體，不存在分子；
B.58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L；
C．NO2和N2O4分子中含有原子總數(shù)不相等，二者物質的量不確定，不能確定含有原子總數(shù)；
D．根據(jù)Na元素化合價比較計算轉移電子數(shù)目．
解答： 解：A．NaCl屬于離子晶體，不存在分子，故A錯誤；
B.58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故B錯誤；
C．NO2和N2O4分子中含有原子總數(shù)不相等，二者物質的量不確定，不能確定含有原子總數(shù)，故C錯誤；
D．反應Na元素化合價都由0價升高為+1價，1molNa完全反應轉移電子為1mol，即共轉移NA個電子，故D正確，
故選D．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度中等，A選項為易錯點，學生容易忽略晶體類型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、若“M+N=X+Y”為放熱反應，則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反應，放出熱量183kJ
D、化學反應必然引起化學鍵的變化，化學反應也必然伴隨能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①改用60mL 3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL 6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石  ④適當升高溫度．
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，②鍵和⑤斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D、與氫鹵酸反應時，①鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池的電池反應為：2CH3OH+3O2
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A、充電時，電能轉化為化學能
B、充電時，電解質溶液中pH逐漸增大
C、放電時，CH3OH參與反應的電極為負極，發(fā)生還原反應
D、放電時，負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，關于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負極，發(fā)生氧化反應
B、銅棒上有氣體放出
C、電流從鋅片經導線流向銅片
D、電池總反應方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液中水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1，則該溶液不可能的構成是（　　）
A、OH-、Br-、SO42-、K+
B、F-、Na+、K+、NO3-
C、Na+、NH4+、CH3COO-、SO42-
D、K+、NO3-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中，錯誤的是（　�。�
A、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則標準狀況下11.2 L H2所含氫原子數(shù)為NA
B、1 L 1 mol?L-1的氯化鈣溶液中，Cl-的濃度為2 mol/L
C、硫酸的摩爾質量為98g
D、從 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工合成化合物NH5 可改寫成NH4H，能和水反應：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、NH5屬于離子化合物，該反應中水做氧化劑
B、該反應屬于氧化還原反應，NH5既是氧化劑又是還原劑
C、該反應不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應
D、標準狀況下每生成22.4LH2時，轉移2NA電子

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